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그만큼 금속 산화물 (또한 ~으로 알려진 염기성 산화물)는 금속과 산소의 조합에서 유래 한 화합물,라는 링크로 연결되는 특수성 이온.
그들은 일반적으로 견고하고 점을 갖는 특성을 가지고 있습니다. 퓨전 상대적으로 높음 (정확히 이것이 전형적인 것입니다. 비금속 산화물 훨씬 낮은 것).
그만큼 금속 산화물 그들은 보통 결정질이고 물에 적어도 적당히 용해 됨. 금속 산화물이 좋다 드라이버 열과 전기, 그것이 이러한 목적으로 일반적으로 사용되는 이유입니다.
그 구성에서 금속 산화물 금속과 산소의 이원 조합, 후자는 산화수 -2로 작용합니다.따라서 산소와 함께 반응에 개입하는 금속의 원자가를 고려하여 교환하는 데 필요한 원소의 원자 수에 대한 개념을 가질 필요가 있습니다. 모든 원자 산소의.
- 또한보십시오: 산화의 예
금속 산화물의 명명법
이 유형의 산화물은 종파와 관련하여 특수성이 있습니다. 같은 물질이 때때로 다른 산화수를 가지기 때문에 각각에 이름을 붙이는 것은 쉽지 않습니다.. 산소를 보완하는 원소가 단일 산화수를 갖는 경우,이를 명명하는 전통적인 방식은 '산화물 (및 해당 원소)'입니다.
요소에 두 개의 산화 번호가있는 경우 산화물 (및 해당 요소는 '곰’사용 된 산화수가 낮을 경우’ico'숫자가 클 때). 마지막으로 원소가 2 개 이상의 산화수 (최대 4 개까지 가능)를 갖는 경우 원자가의 양이 관찰되고 그에 따라 끝 -ico, -oso, hypo-bear 또는 per-ico가 추가됩니다. 이것은 전통적인 명명법이지만 주식 번호 또는 원자 성과 같은 대안이 있습니다..
염기성 또는 금속 산화물의 예
- 산화 구리 (Cu2또는). 이 산화 구리는 물과 유기 용매에 불용성입니다.
- 산화 구리 (CuO). 산화수가 가장 높은 산화 구리입니다. 광물로서 테노 라이트로 알려져 있습니다.
- 코발 투스 산화물(정답게 소곤 거리다). 결정질 형태로 올리브 녹색 또는 붉은 색을 띠는 무기 일산화물입니다.
- Auric oxide (Au2또는3). 가장 안정적인 금 산화물입니다. 그것은 적갈색을 띠고 물에 녹지 않습니다.
- 산화 티탄 (삼촌2). 구형의 일부 미네랄에서 자연적으로 발견됩니다. 저렴하고 안전하며 풍부합니다.
- 산화 아연 (지엔또는). 흰색 아연 화합물이라고도 알려진 흰색 화합물입니다. 물에는 약간 용해되지만 산에는 잘 용해됩니다.
- 니켈 산화물 (둘 다2또는3). 니켈 화합물입니다 (구성에 니켈이 77 % 포함되어 있음). 흑색 니켈 산화물이라고도합니다.
- 산화은 (Ag2또는). 이 화합물은 다른은 화합물을 제조하는 데 사용되는 미세한 검은 색 또는 갈색 분말입니다.
- 수은 산화물 (HgO). 수은 (II) 산화물은 또한 주황색 또는 빨간색을 띠는 화합물이며 실온에서 고체 상태로 발생합니다.
- 산화 크롬 (CrO). 크롬과 산소의 무기 화합물입니다.
- 산화 바륨 (빔).
- 산화 크롬 (Cr2또는3). 안료로 사용되는 무기 화합물, 크롬 그린입니다.
- 수직 녹 (PbO). 주황색으로 세라믹 및 화학 산업에서 자주 사용됩니다.
- 과망 간 산화물.
- 산화철 (추한)
- 산화철 (신앙2또는3)
- 산화 칼슘 (CaO)
- 산화 리튬 (리2또는).
- 주석 산화물 (SnO).
- 산화 주석 (SnO2).
그들은 당신에게 봉사 할 수 있습니다 :
- 산화물의 예
- 염기성 산화물의 예
- 산성 산화물의 예
- 비금속 산화물의 예
