금속 및 비금속

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• 금속과 비금속의 차이점
• 금속의 예
• 비금속의 예

알려진 모든 문제는 원자, 112에서 화학 원소 그 구성 주기율표. 이러한 요소는 특성과 특성에 따라 분류됩니다. 금속 및 비금속.

112 개 요소 중 25 개만 금속이며 일반적으로 탄산수 무기 화학에 의해 철저히 연구 된 전기적 특성과 상호 작용을 통해 다른 한편으로, 나머지 비금속 원소들은 생명에 필요하며 알려진 유기물의 다른 형태를 구성합니다.

금속과 비금속의 차이점

금속 및 비금속 그들의 기본 속성에서 구별됩니다 및 가능한 반응 유형.

• 그만큼 궤조 수은을 제외하고는 실온에서 고체. 그들은 다소 광택이 있습니다. 연성 및 가단성, 그리고 그들은 좋다 전기 및 열 전도체. 산소 또는 산과 접촉하면 외층의 전자 발생률이 낮으므로 (3 이하) 산화되고 부식됩니다 (전자 손실).
• 그만큼 금속 없음대신 일반적으로 열악한 전기 전도체, 매우 다양한 모양과 일반적으로 금속보다 훨씬 낮은 융점. 대부분은 이원자 (분자) 공식으로 만 존재하며 황처럼 부드럽거나 다이아몬드처럼 단단 할 수 있으며 세 가지 물질 상태 중 하나에서 찾을 수 있습니다. 기체, 액체 및 고체. 또한 외형은 일반적으로 빛을 반사하지 않으며 색상이 다를 수 있습니다.

마지막으로 금속 원소는 일반적으로 전자기 관계 (전하 이온)로 결합되는 반면 비금속 원소는 다양한 종류 (수소, 펩타이드 등)의 결합을 통해 복잡한 분자 구조를 형성합니다. 따라서 유기 화학 생명체는 두 가지 유형의 요소의 조합으로 구성되지만 생명체는 후자의 것입니다.

금속의 예

1. 철 (Fe). 또한 철그것은 지구 지각에서 가장 풍부한 금속 중 하나이며, 액체 상태에있는 행성의 심장부를 구성합니다. 경도와 취성을 제외하고 가장 눈에 띄는 특성은 강자성 능력입니다. 탄소와 합금함으로써 강철을 얻을 수 있습니다.
2. 마그네슘 (Mg). 지각과 바다에 녹아있는 지구상에서 세 번째로 풍부한 원소로, 자연에서는 결코 발생하지 않습니다. 순수한 상태, 그러나 염의 이온으로. 그것은 생명에 필수적이며 합금에 사용 가능하며 가연성이 높습니다.
3. 금 (Au). 대부분과 반응하지 않는 밝고 부드러운 황색 귀금속 화학 물질 시안화물, 수은, 염소 및 표백제 제외. 역사를 통틀어 그것은 부와 통화 지원의 상징으로서 인간 경제 문화에서 중요한 역할을했습니다.
4. 실버 (Ag). 또 다른 귀금속은 흰색이고, 밝고, 연성이며, 가단성이며, 지각에서 매우 흔하기 때문에 자연에서 다양한 미네랄의 일부 또는 원소의 순수한 줄기로 발견됩니다. 그것은 알려진 최고의 열과 전기 전도체입니다.
5. 알루미늄 (Al). 지각에서 세 번째로 풍부한 매우 가볍고 비 강자성 금속입니다. 합금을 통해 더 큰 저항의 변형을 얻을 수 있지만 다양성을 유지하기 때문에 산업 및 철 및 철강 거래에서 높은 평가를 받고 있습니다. 낮음 밀도 그리고 부식에 대한 아주 좋은 저항.
6. 니켈 (Ni). 매우 흰색 금속 두들겨 펼 수 있는 매우 가단하고 전기와 열의 좋은 전도체이며 강자성입니다. 이리듐, 오스뮴 및 철과 함께 고밀도 금속 중 하나입니다. 그것은 많은 사람들의 일부이기 때문에 삶에 필수적입니다. 효소 와이 단백질.
7. 아연 (Zn). 아연 도금 공정, 즉 다른 금속의 보호 코팅에 자주 사용되는 카드뮴 및 마그네슘과 유사한 전이 금속입니다. 저온 소성 변형에 매우 강하기 때문에 100 ° C 이상에서 작업합니다.
8. 납 (Pb). 방사능을 막을 수있는 유일한 원소는 납입니다. 고유 한 분자 유연성, 용융 용이성 및 황산 또는 염산과 같은 강산에 대한 상대적 저항성을 고려할 때 매우 특별한 원소입니다.
9. 주석 (Sn). 무겁고 쉬운 금속 산화, 부식에 대한 저항을 제공하기 위해 많은 합금에 사용됩니다. 구부리면 "tin cry"라고 불리는 매우 독특한 사운드가 생성됩니다.
10. 나트륨 (Na). 나트륨은 해염과 미네랄 암염에서 발견되는 부드럽고 은빛 알칼리 금속입니다. 반응성이 높고 산화 가능하며 물과 혼합하면 격렬한 발열 반응을 보입니다. 그것은 알려진 살아있는 유기체의 중요한 구성 요소 중 하나입니다.

비금속의 예

1. 수소 (H). 우주에서 가장 흔하고 풍부한 원소는 대기에서 모두 발견되는 기체입니다 (이원자 분자 H₂) 대부분의 유기 화합물, 그리고 또한 별의 심장에서 융합에 의해 타 오릅니다. 또한 가장 가벼운 원소이며 무취이며 무색이며 물에 녹지 않습니다.
2. 산소 (O). 생명에 없어서는 안될 에너지 (호흡),이 가스 (O₂) 반응성이 높은 형태 산화물 희가스를 제외한 주기율표의 거의 모든 요소와 함께. 그것은 지각 질량의 거의 절반을 형성하며 물의 출현에 필수적입니다 (H₂또는).
3. 탄소 (C). 모든 유기 화학의 핵심 요소로 알려진 모든 생물과이를 필요로하는 1,600 만 개 이상의 화합물에 공통적입니다. 그것은 자연에서 탄소, 흑연 및 다이아몬드의 세 가지 다른 형태로 발견되며 동일한 수의 원자를 갖지만 다른 방식으로 배열됩니다. 산소와 함께 이산화탄소 (CO₂) 광합성에 필수적입니다.
4. 유황 (S). 풍부하고 독특한 냄새를 지닌 부드러운 요소로 거의 모든 살아있는 유기체의 활동에 공통적이며 화산 환경에서 풍부합니다. 황색을 띠고 물에 불용성이며 유기 생활에 필수적이며 산업 공정에서 매우 유용합니다.
5. 인 (P). 자연에서 본래의 상태에 있지는 않지만, 많은 유기 화합물의 필수 불가결 한 부분입니다. 살아있는 생물, DNA 및 RNA 또는 ATP와 같은. 매우 반응성이 높고 산소와 접촉하면 빛을 발합니다.
6. 질소 (N). 일반적으로 이원자 가스 (N₂) 대기 중 공기의 78 %를 구성하며 암모니아 (NH)와 같은 수많은 유기 물질에 존재합니다.₃), 수소 또는 산소에 비해 반응성이 낮은 가스 임에도 불구하고.
7. 헬륨 (He). 우주에서 두 번째로 빈번한 원소, 특히 더 무거운 원소가 발생하는 수소의 항성 융합의 산물입니다. 그것은 고귀한 가스즉, 거의 제로 반응성, 무색, 무취 및 매우 가볍고 종종 다음과 같이 사용됩니다. 단열 또는 액체 형태의 냉매로.
8. 염소 (Cl). 가장 순수한 형태의 염소는 불쾌한 냄새가 나는 독성이 강한 황색 가스 (Cl)입니다. 그러나 그것은 자연이 풍부하고 많은 유기 및 무기 물질의 일부이며 그중 많은 것들이 생명에 필수적입니다. 그것은 수소와 함께 존재하는 가장 강력한 것 중 하나 인 염산 (HCl)을 형성합니다.
9. 요오드 (I). 할로겐 그룹의 요소는 의학, 사진 예술 및 착색제로 사용되지만 반응성이 높고 전기 음성이 아닙니다. 비금속 임에도 불구하고 흥미로운 금속 특성을 가지고 있으며 수은과 황에 반응합니다.
10. 셀레늄 (Se). 물과 알코올에는 불용성이지만 에테르와 이황화 탄소에는 용해되는이 원소는 광전 특성 (빛을 전기로 변환)을 가지며 유리 제조에 필요한 부분입니다. 또한 모든 형태의 생명체에 영양소이며 많은 아미노산에 필수적이며 많은 식품에 존재합니다.