40 산과 염기의 예 - 백과 사전

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산의 예
기지의 예

화학 분야에서는 일반적으로 기지 (또는 수산화물) 물에 용해되면 하이드 록실 이온 (OH^–) 및 양성자를 방출 할 수있는 산 (H⁺).

개념 염기와 산 시간이 지남에 따라 약간 수정되었습니다. 암모니아와 같은 특정 물질은 분자에 히드 록실 이온이없는 염기처럼 행동하기 때문에 첫 번째 정의를 작성한 것은 Arrhenius였습니다. 그의 이론에는 몇 가지 한계가있었습니다. 또한 Arrhenius는 수성 매질 만 고려했지만 산-염기 반응은 다른 매질에서도 발생합니다. 해산 수성이 아닙니다.

거의 40 년 후인 1923 년경에 Brönsted와 Lowry는 산과 염기가 공액 쌍으로 작용한다는 또 다른 이론을 공식화했습니다. 산은 양성자를 제공 할 수있는 물질이고 염기는 양성자를 취할 수있는 물질입니다.. 이 이론조차도 완전히 완전하지는 않았습니다. 원자 분자에 이온화 가능한 수소의.

그것이 그의 이론의 추가 부분으로서 공유 결합 원 자간, 루이스는 산이 물질 이는 전자쌍을 수용하여 배위 공유 결합 (dative)을 형성 할 수있는 반면, 상기 전자쌍을 포기할 수있는 물질은 염기이다.

이온으로 해리되는 경향에 따라 산과 염기는 다음과 같이 분류됩니다. 강하고 약한. 산 감소 용액의 pH, 염기 또는 알칼리가 그것을 올립니다. 강산은 종종 부식성이 있으며 일부 물질은 약간 산성화되거나 알칼리화 된 매체에서 더 잘 용해됩니다.

산의 예

예를 들어 일부 잘 알려진 산 :

황산 (H₂SW₄)-특히 중공업에서 많은 용도로 사용되는 강산이며 부식성이 높고 자극적입니다. 희석되면 많은 열을 방출하므로 다른 강산과 마찬가지로 세심한주의를 기울여 취급해야합니다. 강하게 산화합니다.
염산 (HCl)-강산이지만 인체, 특히 소화 과정에서 중요한 역할을하는 위장에 존재합니다. 과잉은 속쓰림을 유발합니다.
인산 (H₃PO₃)-이 산은 탄산 음료의 일반적인 성분입니다. 이러한 음료의 규칙적인 섭취는 무엇보다 뼈와 치아에 영향을 미치는 칼슘 대사에이 산이 부정적인 영향을 미치기 때문에 권장되지 않습니다.
질산 (HNO₃)-다른 용도 중에서도 폭발물 및 질소 비료를 만드는 데 사용되는 강산으로 인식됩니다.
과염소산 (HClO₄)-실온에서 액체 인 또 다른 강산으로, 가장 산화성이 강한 산 중 하나입니다.
황화수소 (H₂에스)-강하고 불쾌한 냄새가 나는 기체 물질로 고농도 독성이 있으며 수많은 산업 분야에 적용됩니다.
리보 핵산 -리보솜의 핵심 성분으로, 이와 밀접한 관련이있는 데 옥시 리보 핵산으로부터 단백질 합성의 글로벌 과정이 완료되는 데 필수적입니다.
아세틸 살리실산 -진통제 및 항염 작용을하는 매우 중요한 유기산입니다. 아스피린의 기초입니다.
유산 -고강도 및 단기간 혐기성 운동 중에 포도당이 분해되어 발생합니다. 정상적인 조건에서이 젖산은 재사용되지만 축적되면 무엇보다도 경련의 형태로 근육 섬유에 손상을줍니다.
알릴 산 -마늘이나 양파와 같은 야채에 존재하는 산으로, 그러한 종인 알리신에도 존재하는 전구체에서 파생됩니다. 살균 및 항산화 제입니다.
레티노 산 -국소 도포, 각질화 억제, 여드름 및 피부 노화 방지 크림에 사용됩니다. 의료 감독하에 사용해야합니다.
부티르산 -반추위에서 미생물에 의해 수행되는 특정 탄수화물 발효의 최종 생성물; 일반적으로 소량의 동물성 지방의 일부입니다.
프로피온산 -식품 방부제, 베이커리 제품 등의 곰팡이 및 세균 부패를 방지하기 위해 사용됩니다.
벤조산 -다양한 제품 (마요네즈, 통조림)에 첨가되는 방부제로 사용되며 종종 소금 (안식향산 나트륨)의 형태로 사용됩니다.
아세트산 -가정에서 널리 사용되는 식품 방부제, 비네 그레트 및 피클베이스. 식초의 주성분입니다.
산수 요오드
숙신산
브롬화 수소산
구연산
산옥살산