화학 반응

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• 화학 반응의 법칙
• 화학 반응의 예

그것은이라고 화학 반응 하나 이상의 화학 물질 이 문맥에서 "반응물"이라고 불리는 것은 변형되어 다른 사람을 일으켜 그 문맥에서 "생성물"로 지정됩니다. 개편 외에도 원자 화학 반응에서 에너지 교환이 발생합니다.

그만큼 화학 화합물 그들은 집에 원자의 결합 에너지를 구성하는 에너지를 화학 에너지라고합니다. 화학 반응은 일반적으로 다음을 통해 표현됩니다. 방정식, 왼쪽에 시약 그리고 오른쪽에는 제품, 반응이 가역적이면 오른쪽 화살표로 두 부분을 연결하고 가역적 반응이면 앞뒤 화살표로 연결합니다.

반응물이 반응하고 생성물이 얻어지는 양 또는 비율이 표시되면 우리는 화학 양 론적 반응.

제품의 에너지가 제품을 생성 한 반응물의 에너지보다 적을 때 순 에너지 방출열, 빛, 전기 등 다양한 방식으로 나타날 수 있습니다. 이러한 유형의 반응을 반응이라고합니다. 발열 성의. 화학 반응 흡열, 반대로, 그들은 에너지를 흡수합니다.

화학 반응의 법칙

화학 반응에서 무게 법칙이 충족되며,이 중 가장 중요한 것은 질량 보존 법칙 또는 Lavoisier의 법칙1774 년이 화학자에 의해 공식화되었으며, 모든 화학 반응에서 반응물의 질량이 생성물의 질량과 같다고 가정합니다.

그것은 Dalton 몇 년 후 화학 반응에서 반응물과 생성물을 비교할 때 원자의 수는 변하지 않고 조직 만 변하므로 질량이 보존된다는 것을 나타냄 으로써이 법칙의 설명을 완료했습니다.

화학 반응의 또 다른 중요한 매개 변수는 반응 속도, 모두가 같은 시간에 생산하는 것은 아니기 때문입니다. 반응 속도는 단위 시간당 나타나는 생성물의 양 또는 단위 시간당 사라지는 시약의 양으로 정의됩니다.

각 반응의 속도는 다르지만 특정 요인으로 인해 이러한 경향이 증가하거나 감소 할 수 있습니다. 접촉면과 온도는 그들 중 일부입니다.

그만큼 촉매 그들은 구조를 변경하지 않고 반응 속도를 높이는 물질이며 금속은 종종이 역할을합니다.

또한보십시오: 촉매 및 그 기능의 예

화학 반응의 예

화학 반응은 자연, 인체, 공장, 폐수 처리장 등에서 지속적으로 발생합니다. 그중 일부는 다음과 같습니다.

1. 연소
2. 치환
3. 부가
4. 제거
5. 산화
6. 절감
7. 산-염기 반응
8. 산소화
9. Transamination
10. 염소화
11. 카르 보 닐화
12. 니트로 실화
13. 과산화
14. 물의 광분해
15. 황화
16. 탄산화
17. 오존 화
18. 에스테르 화
19. 수소화
20. 아세틸 화

그것은 당신에게 봉사 할 수 있습니다 : 화학적 현상의 예