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승화의 예
추가 정보?

그만큼승화 하나가 a에서 통과하는 과정입니다 고체 상태 물질의가스, 액체 상태를 전혀 통과 할 필요없이. 그런 의미에서 그것은 역 승화 또는 증착.

그것은 문제 훨씬 덜 자주 증발 (액체에서 기체로) 또는 퓨전 (고체에서 기체), 일반적으로 물질의 특성에 따라 가변 지점에 도달 할 때까지 열 에너지를 주입해야합니다 (승화 지점이라고 함).

실험실에서 자주 사용됩니다. 상 분리 방법.

승화의 예

드라이 아이스. 이산화탄소 (CO₂) 먼저 액화 한 다음 냉동하여 드라이 아이스를 만들 수 있습니다. 그리고 이것은 실온에서 원래의 기체 형태를 회복합니다.
극지 증발. 지구의 극 (북극 및 남극)에서 물은 0 ° C 이하에서도 얼기 때문에 일부는 승화되어 대기로 돌아갑니다.
산에 눈. 산봉우리의 영원한 눈은 반고체 상태로 보존되어 다시 증기 액체 상태를 거치지 않고 단순히 스스로 승화합니다.
나프탈렌의 소실. 벤젠 고리로 만든이 물질은 옷의 방부제로 사용되며 나방과 그것을 먹는 다른 동물을 퇴치합니다. 그것의 전형적인 흰색 공은 고체에서 기체로 갈 때 저절로 사라집니다.
비소 처리. 615 ° C 이상으로 가져 오면 전통적으로 고체 인 비소는 고체 형태를 잃고 매우 유독 한 가스가됩니다.
요오드 처리. 실험실에서 가열되면 요오드 결정이 특징적인 보라색의 가스로 변합니다.
유황 꽃 구하기. 이것은 산업 공정에서 매우 유용한 매우 미세한 분말 형태의 유황을 나타내는 이름입니다. 이것은 특정 조건에서 승화되는 요소의 가열을 통해 얻어집니다.
알루미늄 승화. 특정 및 특정 산업 공정에서 알루미늄의 승화가 발생 하여이 재료를 1000 ° C 이상으로 높이고 저온에서 융합을 방지하는 특정 압력 조건을 적용해야합니다.
재료의 정제. 일반적으로 고체 (요오드, 황 등의 화합물) 형태 인 특정 합금 또는 균질 혼합물에서 혼합물은 승화를 통해 정제되고 제어 된 조건에서 가열 할 수 있습니다. 이것은 액체의 증류와 유사한 과정입니다. 하나의 고체는 승화되고 다른 하나는 용기에 남아있게됩니다.
혜성의 "꼬리". 혜성은 태양에 접근 할 때 가열되고 많은 CO₂ 얼어 붙은 것은 승화하여 전형적인 가시적 흔적을 생성합니다.

서리 형성. 매우 추운 주변 온도에서 수증기는 역 승화 또는 증착 과정을 거쳐 유리와 표면에 "서리"라고 알려진 얼음 결정을 형성합니다.
행성 부착. 행성 및 기타 천체에서 고체 물질의 형성은 초신성에서 방출되는 가스의 역 승화로 인해 발생하며, 최종 압력과 온도로 인해 고체 물질이 될 수 있습니다.
부식성 가스는 승화합니다. 염화 수은과 같은 일부 금속 가스는 연금술 작업에서 매우 일반적인 분해 과정을 통해 다른 금속의 존재 하에서 역 승화 할 수 있습니다.
CO 구하기₂ 벤조산에 의한 것. 이 고체 화합물에 존재하는 이산화탄소는 먼저 액체 단계를 거치지 않고 특정 온도에 노출 될 때 기체 형태로 방출됩니다.
향료 정제. 향수를 원하는 욕실과 환경에서 사용되며, 고체가 가스로 점진적으로 변형되어 그 안에 들어있는 전체 공간을 덮을 수 있습니다.